|
 |
|
Poz, zanima me ovaj zadatak
Otopina slabe kiseline koncentracije 0,02 mol/L je 0,31% disocirana. Izračunajte pKa kiseline.
|
|
Ime i prezime:
Lara Matošević
[email protected]
|
 |
 |
Krećemo od općenite jednadžbe disocijacije monoprotonske kiseline:
HA ⇌ H+ + A−
i pripadnog izraza za konstantu ravnoteže:
Ka = [H+][A−]/[HA]
Usput ćemo i definirati stupanj disocijacije:
α = [H+]/c0(HA) = [A−]/c0(HA)
Ovaj izraz vrijedi samo za otopine čiste kiseline, a općenito se radi o udjelu disocirane kiseline tj. omjeru koncentracije disociranih jedinki i ukupne koncentracije kiseline. On nam omogućava da ravnotežne koncentracije protonâ i anionâ izrazimo preko stupnja disocijacije:
[H+] = α·c0(HA)
[A−] = α·c0(HA)
Slično možemo napraviti i s ravnotežnom koncentracijom nedisociranih molekula kiseline:
[HA] = c0(HA) − [A−]
= c0(HA) − α·c0(HA)
= c0(HA)·(1 − α)
Sve zajedno sad može u izraz za konstantu disocijacije:
Ka = (α·c0(HA))(α·c0(HA))/(c0(HA)·(1 − α))
= α2·c0(HA)/(1 − α)
I to onda još treba logaritmirati, rezultat logaritmiranja pomnožiti s −1 i eto nam pKa.
Pozdrav, |
|
|
Odgovorio:
Ivica Cvrtila
[email protected]
<-- Povratak
|
|
|
Postavite
pitanje iz bilo kojeg područja kemije i
e-škola će osigurati da dobijete odgovor od kompetentnog znanstvenika. |
  |
|
