|
 |
|
Lijep pozdrav,
Zašto dodavanje inertnog plina u reakcijski sustav ne utječe na kemijsku ravnotežu kada se dodaje pri konstantnom volumenu ?
Kako se ravnoteža mijenja dodavanjem pri konstantnom tlaku ? Hvala Vam unaprijed
|
|
Ime i prezime:
Ana Piroš
[email protected]
|
 |
 |
Parcijalni tlak neke komponente plinske smjese ovisi samo o temperaturi, volumenu i množini te komponente:
p(X) = n(X)∙R∙T/V(posuda)
Dodamo li u ravnotežnu plinsku smjesu neku drugu tvar pri stalnom volumenu, parcijalni tlakovi svih polaznih komponenti ostat će isti jer dodatak nove, inertne komponente ne mijenja volumen posude, temperaturu smjese niti množine drugih komponenti. Ako parcijalni tlakovi svih sudionika ravnotežne reakcijske smjese ostanu isti, onda reakcijski kvocijent ostaje jednak konstanti ravnoteže pa se sastav neće mijenjati.
Dodajemo li inertnu komponentu pri stalnom tlaku, onda će morati porasti volumen posude. To znači da će se, prema gornjoj jednadžbi, parcijalni tlakovi svih polaznih komponenti smanjiti, a time će se promijeniti i reakcijski kvocijent. Kako će se mijenjati ravnotežni sastav smjese, ovisi o reakciji. Ako u reakciji nastaje veća množina plinovitih produkata nego što se troši plinovitih reaktanata, razređivanje smjese zbog dodatka inertne tvari pri stalnom volumenu pomaknut će sastav smjese prema produktima, dok će kod reakcija u kojima se ukupan broj plinovitih sudionika smanjuje pomak biti prema reaktantima. Ako se broj plinovitih sudionika u reakciji ne mijenja, onda dodatak inertnog plina pri stalnom tlaku neće utjecati na ravnotežni sastav. Sumarno, dodatak inertne tvari pri stalnom volumenu pomaknut će sastav ravnotežne smjese u smjeru gdje ima više plinovitih sudionika.
Pozdrav, |
|
|
Odgovorio:
Ivica Cvrtila
[email protected]
<-- Povratak
|
|
|
Postavite
pitanje iz bilo kojeg područja kemije i
e-škola će osigurati da dobijete odgovor od kompetentnog znanstvenika. |
  |
|
