|
 |
|
Lijep pozdrav,
Možete li mi objasnit kako stabilnost molekule kiseline ili aniona utječe na pH vrijednost ?
Drugo pitanje vezano je uz brzinu reakcije. U zadatku imam zadane vrijednosti apsorbancije u ovisnosti o vremenu i, zadatak je pronaći koeficijent brzine reakcije 1. i 2. reda (znam c0 reaktnata).Crtanjem grafa t,ln(A) odredila sam koeficijent brzine 1.reda. Mogu li pomoću toga podatka izračunati koncentracije u navedenim vrijednostima t (koncentracija 2.reaktnta tijekom vremena ostaje približno stalna) te pomoću podatak o tim vrijednosti koncentracijama izračunati koeficijent brzine 2.reda (crtanjem grafa t,1/cr ne dobijem graf koji je linearan kao graf t,ln(A)).
Hvala Vam puno unaprijed na odgovoru.
|
|
Ime i prezime:
Ana Piroš
[email protected]
|
 |
 |
Na pH otopine utječu jakost kiseline ili baze te njezina koncentracija, i to tako da će i veća jakost kiseline i veća koncentracija sniziti pH. Jakost kiseline u nekom otapalu određena je relativnim stabilnostima sustava molekula kiseline i molekula otapala te sustava anion kiseline i protonirana molekula otapala. Ako imamo isto otapalo, a uspoređujemo kiseline, onda se razlika, odnosno jakost pojedine kiseline, temelji na energiji koju treba uložiti da se od molekule kiseline odvoji proton, odnosno hidron. Ona je to manja, što je veza vodikovog atoma s ostatkom molekule polarnija, a to opet ovisi o tome kakva je elektronska distribucija u molekuli kiseline. Tipično će puno elektronegativnih atoma učiniti vezu polarnijom, a kiselinu jačom.
Ako sam dobro shvatio drugo pitanje, u zadatku treba odrediti konstantu brzine reakcije pseudoprvog reda. Pseudoprvog jer je reakcija zapravo drugog reda, ali koncentracija jednog od reaktanata je toliko velika da se kroz reakciju tek neznatno mijenja pa se može smatrati konstantnom.
Za reakciju drugog reda i dva reaktanta (A i B) brzina se može definirati formulom:
v = k∙c(A)∙c(B)
Postavi li se reakcija tako da je koncentracija reaktanta B približno stalna, imat ćemo reakciju pseudoprvog reda tj. koncentracija reaktanta A pratit će kinetiku prvog reda:
v = k'∙c(A)
pri čemu je:
k' = k∙c(B)
Ako smo iz izmjerenih podataka našli iznos k', onda ćemo k jednostavno izračunati pomoću prethodne formule:
k = k'/c(B)
Pozdrav, |
|
|
Odgovorio:
Ivica Cvrtila
[email protected]
<-- Povratak
|
|
|
Postavite
pitanje iz bilo kojeg područja kemije i
e-škola će osigurati da dobijete odgovor od kompetentnog znanstvenika. |
  |
|
