|
 |
|
Imam problem oko redoks reakcije koja glasi: K2Cr2O7 +H2SO4 +H2S ----> Cr2(SO4)3 +S + K2SO4 +H2O. Prosto me zbunjuje riješenje koje dobijam i da li mozete mi pojasnit jer inace svaku redoks dobro sam uradila al do sada nisam imala sa ovom zagradom. Hvala unaprijed na odgovoru i pomoći.
|
|
Ime i prezime:
Ramiza Beriša
[email protected]
|
 |
 |
Općenito je puno korisnije ne samo poslati zadatak, nego i opisati vlastiti pokušaj jer onda možemo dosta precizno naći što je i gdje zapelo. Ovako mogu jedino opisati kako riješiti zadatak.
Najlakše je krenuti od tzv. ionskog oblika neizjednačene jednadžbe:
2 K+ + Cr2O72– + 2 H+ + SO42– + H2S → 2 Cr3+ + 3 SO42– + S + 2 K+ + SO42– + H2O
Tu onda treba prepoznati što se reducira:
Cr2O72– → Cr3+
i što se oksidira:
H2S → S
Nakon toga predstoji nam napisati parcijalne jednadžbe redukcije i oksidacije. Za to se treba poigrati dodavanjem molekula vode, protona (jer smo u kiselom) i konačno elektronâ:
Cr2O72– + 6 e– + 14 H+ → 2 Cr3+ + 7 H2O
H2S → S + 2 H+ + 2 e–
Te parcijalne jednadžbe treba onda nečim pomnožiti pa zbrojiti, tako da se svi elektroni ponište. U ovom slučaju dostatno je drugu pomnožiti s tri. Kad se odrade množenje i zbrajanje, ispadne ovo:
Cr2O72– + 3 H2S + 8 H+ → 2 Cr3+ + 3 S + 7 H2O
Za kraj treba dodati kalijeve i sulfatne ione te pospajati odgovarajuće parove u formulske jedinke da se dobije konačna jednadžba:
K2Cr2O7 + 3 H2S + 4 H2SO4 → Cr2(SO4)3 + 3 S + K2SO4 + 7 H2O
Dodatne upute, alternativne pristupe te još pokoji zadatak možeš naći ovdje te ako u tražilicu upišeš "redoks".
Pozdrav, |
|
|
Odgovorio:
Ivica Cvrtila
[email protected]
<-- Povratak
|
|
|
Postavite
pitanje iz bilo kojeg područja kemije i
e-škola će osigurati da dobijete odgovor od kompetentnog znanstvenika. |
  |
|
