|
 |
|
Dobra večer,
Možete li mi pojednostaviti rješenje na ovo pitanje?
Za određivanje formule nekog plinovitog ugljikovodika uzeto je od njega 15 cm^3 i pomiješano s 35 cm^3 kisika. Smjesa je dovedena do eksplozije. Nakon hlađenja na prvotnu temperaturu vodena se para kondenzirala, a volumen preostalog plina, koji se sastojao od CO2 viška O2, iznosio je 20 cm^3. Nakon ispiranja preostalog plina otopinom NaOH volumen se smanjio na 5 cm^3. Nađite formulu tog ugljikovodika.
|
|
Ime i prezime:
Bernard Marić
|
 |
 |
Ovdje i ovdje opisao sam kako se rješavaju dva zadatka slična ovome i princip ovdje neće biti ništa drugačiji. Drugačija će biti jedino formula gorenja, koja sad mora biti opća:
CxHy + (x + y/4) O2 → x CO2 + y/2 H2O
Formula otapanja ugljikovog dioksida u natrijevoj lužini nam zapravo ne treba jer se u procesu ne oslobađaju plinovi. Važno je samo znati da se utroši sav ugljikov dioksid.
Promjene volumenâ opet možemo izraziti kao i u prethodnim zadacima i onda tražiti omjere iz kojih ćemo onda izračunati formulu ugljikovodika.
No, možemo krenuti i stvarno jednostavno. Naime, zadnji podatak govori nam da se otapanjem ugljikovog dioksida volumen plinske smjese smanji s 20 mL na 5 mL. To znači da je volumen ugljikovog dioksida 15 mL, baš kao i polazni volumen ugljikovodika. To pak znači da ugljikovodik u svojoj molekuli ima točno jedan atom ugljika, a to onda može biti samo metan. Zadatak se, dakle, može riješiti i napamet.
Ako želimo, možemo još provjeriti je li sve u redu s ostalim brojkama. Uvrstimo li u onu opću formulu gorenja formulu metana, naći ćemo da za jednu molekulu metana trebaju dvije molekule kisika, što znači da će 15 mL metana potpuno izgorjeti u 30 mL kisika. Kako je polazni volumen kisika bio 35 mL, očekujemo da će od 35 mL kisika ostati 5 mL, što i jest slučaj u zadatku.
Pozdrav, |
|
|
Odgovorio:
Ivica Cvrtila
[email protected]
<-- Povratak
|
|
|
Postavite
pitanje iz bilo kojeg područja kemije i
e-škola će osigurati da dobijete odgovor od kompetentnog znanstvenika. |
  |
|
