 |
Otkrivanje netopljivosti
Pribor:
5 epruveta, stalak za epruvete, 5 kapaljki, 3 čaše od 100 ml, 2 plastične žličice.
Kemikalije:
otopina bakrovog(II) klorida, natrijev hidroksid, natrijeva lužina, otopina kalcijevog klorida, otopina željezovog(III) klorida, amonijeva lužina, vodikov peroksid 3%-tni, otopina željezovog(II) sulfata, razrijeđena sumporna kiselina 20%-tna, destilirana voda, fenolftalein.
Postupak:
Pokus 1.
U nisku čašu žličicom je stavljeno nekoliko granula NaOH, a zatim je dodana destilirana voda. Kroz kratko vrijeme natrijev hidroksid je potpuno otopljen. Lužnatost nastale otopine dokazana je fenolftaleinom.
Pokus 2.
U četiri epruvete redom dodane su otopine bakrovog(II) klorida, željezovog(III) klorida, željezovog(II) sulfata i kalcijevog klorida. U svaku epruvetu, kapaljkom je dodana otopina natrijevog hidroksida. Otopine soli metala reagirale su s natrijevom lužinom stvarajući netopljive ili slabo topljive hidrokside.
CuCl2 + 2NaOH → Cu(OH)2 + 2NaCl
CaCl2 + 2NaOH → Ca(OH)2 + 2NaCl
FeCl3 + 3NaOH → Fe(OH)3 + 3NaCl
FeSO4 + 2NaOH → Fe(OH)2 + Na2SO4
Pokus 3.
Svježe pripremljena otopina željezovog(II) sulfata dodana je u epruvetu. Dodano joj je malo sumporne kiseline i vodikovog peroksida, čime se zelena boja otopine pretvara u žutu. U nastalu otopinu dokapan je amonijev hidroksid. Nastaje crveno-smeđi talog željezovog(III) hidroksida.
H2O2 + H2SO4 + 2FeSO4 → Fe2(SO4)3 + 2H2O
Fe2(SO4)3 + 6NH4OH → 2Fe(OH)3 + 3(NH4)2SO4 |
